Katedra Chemii Nieorganicznej

1. Podstawowe pojęcia i prawa chemiczne. Pierwiastki, mieszanina i związek chemiczny. Metale, metaloidy i niemetale. 
2. Budowa atomu: jądro atomowe, elektrony, izotopy. Liczba atomowa. Masa atomowa. Średnia masa atomowa. Mol, masa molowa.
3. Związki chemiczne. Prawo zachowania masy. Prawo stałości składu. Prawo stałych stosunków wagowych. 
4. Tlenki, kwasy, zasady i sole. Nomenklatura  związków chemicznych. Układ okresowy pierwiastków.
5. Reakcje chemiczne. Reakcje syntezy, rozkładu i wymiany. Równania reakcji chemicznych. Stechiometria.
6. Termochemia. Reakcje egzotermiczne i endotermiczne. Ciepło reakcji chemicznych. Ciepło tworzenia związków chemicznych. Prawo Hessa.
7. Gazy. Objętość, temperatura, ciśnienie.  Prawo Boyle’a. Prawo Charles’a. Prawo Avogadry. Równanie stanu gazu doskonałego. Ciśnienie cząstkowe, prawo Daltona. Kinetyczna teoria gazów. Gazy rzeczywiste.  Dyfuzja. Równanie van der Waalsa.
8. Budowa atomu. Okresowe własności pierwiastków (objętości atomowe pierwiastków, energia jonizacji itp).
9.  Promieniowanie ciała doskonale czarnego. Hipoteza Plancka. Założenia mechaniki kwantowej. Dualizm falowo-korpuskularny. Równanie Schrödingera. Funkcje falowe.
10. Atom wodoru. Liczby kwantowe. Zakaz Pauliego. Reguła Hunda. Konfiguracje elektronowe atomów lekkich. Budowa atomu wieloelektronowego.
11. Wiązania chemiczne (I). Orbitale molekularne. Dwuatomowe cząsteczki heterojądrowe. Wiązania kowalencyjne. Polarność wiązań. Wiązania jonowe. Elektroujemność. Powinowactwo elektronowe. Własności związków o wiązaniach jonowych i kowalencyjnych. Wiązania metaliczne.
12. Właściwości pierwiastków i ich podstawowe związki. Wodór. Litowce. Berylowce. Helowce. Fluorowce.
    

1. Kinetyka chemiczna. Kinetyka reakcji chemicznych jedno- i dwucząsteczkowych. Czas połowicznego przereagowania. Mechanizm reakcji chemicznych. Teoria zderzeń aktywnych. Energia aktywacji. Zależność szybkości reakcji od stężenia reagentów i temperatury. Reakcje w układach heterogenicznych. Kataliza homogeniczna i heterogeniczna.
2. Równowaga chemiczna. Równowaga w układach homogenicznych. Równowaga w fazie gazowej. Równowaga chemiczna w reakcjach heterogenicznych. Wpływ czynników zewnętrznych na stan równowagi (Zmiana stężenia jednego lub kilku reagentów, Zmiana ciśnienia, Zależność stałej równowagi od temperatury).
3. Równowagi w roztworach elektrolitów. Mechanizm dysocjacji elektrolitycznej. Mocne i słabe elektrolity. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. 
4. Dysocjacja wody, pH. Definicje kwasów i zasad (Arrheniusa i Brönsteda). Czynniki decydujące o mocy kwasów. Amfoteryczność. Bufory. Hydroliza soli. Iloczyn rozpuszczalności.
5. Wiązania chemiczne (II). Wiązania Van der Wallsa, wiązanie wodorowe, wiązanie koordynacyjne. Zależność właściwości związków chemicznych od rodzaju wiązań.
6. Związki kompleksowe. Budowa związków kompleksowych. Nomenklatura związków kompleksowych. Izomeria. Trwałość związków kompleksowych. Kompleksy chelatowe.
7. Koloidy. Otrzymywanie koloidów. Koloidy liofilowe. i liofobowe. Peptyzacja i koagulacja.
8. Właściwości pierwiastków i ich podstawowe związki: Tlen, siarka, azot, fosfor, krzem, glin.

1. Adam Bielański - Chemia ogólna i nieorganiczna, PWN W-wa 1994
2.  J.D.Lee - Zwięzła chemia nieorganiczna, PWN Warszawa 1973
3. F.A.Cotton, G.Wilkinson, P.L.Gaus - Chemia nieorganiczna - podstawy, PWN W-wa  1995
4. Morrison Boyd - Chemia organiczna, PWN W-wa 1992
5. R.B.Heslop, H.Jones - Inorganic Chemistry, Elsevier  1976
6. Obliczenia w chemii ogólnej cz. I i II pod redakcją A. Małeckiego i A. Kozłowskiej-Róg, skrypt uczelniany AGH  nr 1486, wyd. AGH 1996
7. Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii nieorganicznej i analitycznej wraz z podstawami teoretycznymi. Praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy, Warszawa, PWN 1979
8. Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej. Praca zbiorowa pod redakcją Z. Galusa, Warszawa, PWN 1993