1. Sporządzono roztwór buforowy poprzez zmieszanie 2 dm³ roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,20 mol∙dm^-3 oraz 1 dm³ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,10 mol∙dm^-3. Jak zmieni się pH roztworu po dodaniu 8,0 g wodorotlenku sodu? Zaniedbaj zmiany objętości roztworu.

2. 800 cm³ roztworu zawiera 0,20 mola kwasu octowego i 0,30 mola octanu sodu. Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu 200 cm³ roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,10 mol∙dm^-3.

3. Jak zmieni się pH w wyniku dodania 10cm³ 1M roztworu HCl do 1 dm³ 0,1M roztworu NaCl?

4. Jak zmieni się pH w wyniku dodania 10cm³ 1M roztworu HCl do 1 dm³ buforu octanowego (0,1M CH₃COOH i 0,1M CH₃COONa)

5. Sporządzono roztwór poprzez zmieszanie 2 dm³ roztworu amoniaku o stężeniu 0,20 mol∙dm^-3 oraz 1 dm³ roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 0,10 mol∙dm^-3. Jak zmieni się pH roztworu po dodaniu 8,0 g wodorotlenku sodu? Zaniedbaj zmiany objętości roztworu.

6. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać ze sobą roztwory NaOH 0,1M i CH₃COOH 0,05M, aby otrzymać roztwór o pH=4,7

7. Obliczyć pH w roztworze, który powstał przez zmieszanie 0,5 dm³ 0,5M roztworu kwasu octowego i 1,5 dm³ 0,01M roztworu wodorotlenku sodu.

8. Ile gramów kwasu octowego należy dodać do 1 dm³ 0,1M roztworu octanu sodu, aby otrzymać roztwór o pH=5,0

9. Obliczyć pojemność buforową względem kwasu i względem zasady roztworu buforowego zawierającego w 1 dm³ 0,03 mola amoniaku i 0,05 mola chlorku amonu

10. Obliczyć pH roztworu buforowego, który powstał przez zmieszanie równych objętości 1%-owego roztworu amoniaku i 1%-owego roztworu chlorku amonu. Gęstości roztworów przyjąć równe 1g∙cm^-3.

11. Czy roztwór KH₂PO₄ wykazuje własności buforujące? Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi reakcjami chemicznymi.

12. Do 125 cm³ buforu amonowego o pH=9,35 zawierającego 0,0950 mola amoniaku oraz chlorek amonu dodano stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, że pH roztworu uległo zmianie o 0,22 jednostki. Obliczyć masę dodanego wodorotlenku sodu, przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie.

13. Zmieszano 10cm³ roztworu chlorku amonu i 90cm³ roztworu amoniaki, oba o stężeniach 0,2 mol∙dm^-3. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

14. Do 50 cm³ roztworu HCN o stężeniu 0,2 mol∙dm^-3dodano 130mg stałego KCN. Jakie było pH otrzymanego roztworu?

15. W mieszaninie równych objętości 1% -owego roztworu HCOOH i 1%-owego roztworu jego soli potasowej stopień dysocjacji kwasu wynosi 0,215%%. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu mrówkowego

16. Obliczyć stosunek stężeń molowych soli Na₂HPO₄ i NaH₂PO₄ w roztworze buforowym, którego pH=7,00

17. Do roztworu o objętości 1 dm³ i zawierającego 1 mol amoniaku i 0,35 mola chlorku amonu dodano 4,9g czystego kwasu siarkowego(VI). Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

18. Jaką objętość stężonego roztworu wody amoniakalnej (c=25%, ρ=0,91g∙cm^-3) należy dodać 10g chlorku amonu, aby po rozcieńczeniu wodą otrzymać 1 dm³ roztworu o pH=9,9

19. Jaki jest stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym, który w 500cm³ zawiera 15,0 kwasu i 13,0g jego soli potasowej? Jaki będzie stopień dysocjacji tego kwasu po 1000-krotnym rozcieńczeniu roztworu?

20. W buforze węglanowym liczności wodorowęglanu sodu i węglanu sodu w 2,5 dm³ wynoszą odpowiednio: 7,0∙10^-3 i 3,5∙10^-3 mola Jak zmieni się pH buforu, jeżeli w tym roztworze rozpuści się dodatkowo 250cm³ CO₂, odmierzonego w warunkach normalnych? (podczas pochłaniania CO₂ zachodzi reakcja: Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃).