Stałe dysocjacji: K(kwasu octowego)=1,75∙10^-5,K(NH₃aq)=1,80∙10^-5, K(kwasu azotowego(III))=4,00∙10^-4

1/. 25,5 cm³ roztworu kwasu octowego o stężeniu 2,02% i gęstości 1,001g∙cm^-3 rozcieńczono wodą do objętości 450 cm³. Policz stopień dysocjacji α i pH roztworu.

2/. Zmieszano 25,1 cm³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,01% i gęstości 1,004 g∙cm^-3 i 50,3 cm³ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 1,01% i gęstości 1,01 g∙cm^-3, a następnie uzupełniono wodą do objętości 250 cm³ Policz stężenie otrzymanej soli oraz pH roztworu.

3/. Policz stopień dysocjacji α i pH roztworu o objętości 950 cm³, który zawiera 0,0505 mola amoniaku

4/. Policz stopień dysocjacji α i pH roztworu o objętości 950 cm³, który zawiera a/. 0,0505 mola kwasu octowego

5/.10,0 cm³ roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 10,0% wag. i gęstości 1,11 g∙cm^-3 rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 500 cm³. Obliczyć pH roztworu.

6/. Policz stopień dysocjacji α i pH roztworu o objętości 950 cm³, który zawiera:

a/. 0,0505 mola kwasu octowego

b/. 0,0505 mola kwasu octowego i 0,101 mola octanu sodu

7/. Policz stopień dysocjacji α i pH roztworu o objętości 950 cm³, który zawiera:

a/. 0,0505 mola kwasu azotowego (III)

b/. 0,0505 mola amoniaku i 0,101 mola azotanu(III) potasu

8/. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50,5 cm³ roztworu amoniaku o stężeniu 0,505 mol∙dm^-3, aby

po rozcieńczeniu pH roztworu wynosiło 12,5?

9/. Policz stężenie molowe wodnego roztworu amoniaku o pH = 12, jeżeli wiadomo, że jest on dysocjowany w 10%.

10/. Wodny roztwór kwasu o wzorze HA zawiera 0,5 mola jonów H⁺ i 2,0 mola niezdysocjowanych cząsteczek HA. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.

11/. 50 cm³ roztworu kwasu azotowego(V), którego pH wynosiło 1,73 rozcieńczono wodą do objętości 450 cm³. Policz pH roztworu.

12/. 50 cm³ roztworu kwasu octowego, którego pH wynosiło 3 rozcieńczono wodą do objętości 450 cm³. Policz pH roztworu.

13/. Zmieszano 150 cm³ roztworu KOH o pH = 12,80 i 100 cm³ roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 0,120 mol∙dm^-3, a następnie uzupełniono wodą do objętości 950 cm³. Policz pH roztworu.

14/. W roztworze kwasu azotowego(III) stężeniu jonów wodorowych wynosi1.8 10^-3, a stopień dysocjacji 18%. Policz:

a/. stężenie początkowe kwasu

b/. stężenie równowagowe kwasu

c/. wartość stałej dysocjacji kwasu

15/. Oblicz objętość amoniaku (w warunkach normalnych ), jaka należy dodać do 10 cm³ roztworu kwasu chlorowodorowego chlorowodorowego stężeniu 0.10 moldm^-3 w celu całkowitego zobojętnienia kwasu?

16/. Ile cm³ roztworu HCl o stężeniu 0.125 mol∙dm^-3 należy dodać do 100 cm³ roztworu NaOH o stężeniu

0,105 mol∙dm^-3, aby pH roztworu wynosiło 11. (przyjąć jednakowe wartości gęstości obu roztworów)

17/. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory HCl i NaOH (oba stężeniu równym 0.10 mol∙dm^-3), aby otrzymać roztwór

a/. o pH =10

b/. o pH =2

c/. o pH =7

(przyjąć jednakowe wartości gęstości obu roztworów)