1/.Obliczyć siłę jonową w roztworze zawierającym w 1500 cm³ 0,015 mola CuSO₄, 0,060 mola NaCl oraz 0,060 mola FeCl₃.

2/ W objętości 0,500 dm³ roztworu znajduje się 0,200 mola Ca(NO₃)₂, 5,000 g MnSO₄ i 5,000 g Na₂SO₄. Obliczyć siłę jonową w tym roztworze.

3/ Obliczyć siłę jonową w roztworze zawierającym w 1,500 dm³ 10,00 g kwasu octowego, 5,00 g azotanu(V) sodu i 0,050 mola kwasu azotowego(V).

4/. Obliczyć siłę jonową w roztworze zawierającym w objętości 1,000 dm³ :

0,010 mola HCl i 0,020 mola SnCl₂,

0,030 mola HNO₃, 0,0020 mola AlCl₃ i 0,0050 mola Ce(NO₃)₂.

5/. Obliczyć aktywności jonów potasowych K⁺ i jodkowych I^- w 0,100 molowym roztworze jodku potasu.

6/. Obliczyć aktywności jonów Ni²⁺ i SO₄^2- w 0,020 molowym roztworze siarczanu(VI) niklu(II).

7/. Obliczyć aktywności jonów wapniowych Ca²⁺ i chlorkowych Cl^- w 0,020 molowym roztworze chlorku wapnia.

8/. Obliczyć aktywności jonów Fe³⁺ i Cl^- w 0,010 molowym roztworze chlorku żelaza(III).

9/. Obliczyć aktywność jonów Fe²⁺ w 0,30% roztworze siarczanu (VI) żelaza (II). Ile moli jonów Fe²⁺ zawiera 200 cm³ tego roztworu ? Gęstość roztworu FeSO₄ przyjąć równą 1,00 g/cm³.

10/.Obliczyć aktywności jonów NH₄⁺ i Cl^- w roztworze zawierającym w 250 cm³ 0,825 g soli. Gęstość roztworu przyjąć równą 1,00 g/cm³.

11/. Obliczyć wykładnik aktywności jonów wodorowych p_aH:

w 0,050 M roztworze kwasu azotowego(V),

w 0,080 M roztworze kwasu bromowodorowego.

12/. Obliczyć wykładnik aktywności jonów wodorowych p_aH:

w 0,100 molowym roztworze HCl,

w 0,050 molowym roztworze kwasu jodowodorowego.

13/. Jak zmieni się aktywność i wykładnik aktywności jonów wodorowych w 0,0050 molowym roztworze kwasu chlorowodorowego, jeżeli do 0,500 dm³ tego roztworu wprowadzi się 0,0050 mola Fe₂(SO₄)₃? Zaniedbać zmianę objętości roztworu.

14/. Jakie jest stężenie molowe kwasu chlorowodorowego, jeżeli wykładnik aktywności jonów wodorowych p_aH = 2,020, a siła jonowa roztworu wynosi 0,0800 ?

14/. Jakie jest stężenie molowe chlorku miedzi(II), jeżeli aktywność jonów chlorkowych a_Cl- = 1,56·10^-2, a siła jonowa roztworu I = 0,0700 ?

15/. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze, którego:

a) pOH = 6,71, b) pOH = 9,28, c) pOH = 10,30 ?

16/. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze, którego:

a) pH = 4,80, b) pH = 8,50, c) pH = 10,45 ?

Obliczyć zmianę stężenia jonów wodorowych i pH:

w 0,0010 molowym roztworze HCl po jego 1000-krotnym rozcieńczeniu,

b) w 0,0010 molowym roztworze KOH po jego 1000-krotnym rozcieńczeniu.

17/. W roztworze kwasu azotowego(III) stężeniu jonów wodorowych wynosi1.8 10^-3, a stopień dysocjacji18%. Policz:

a/. stężenie początkowe kwasu, b/. stężenie równowagowe kwasu, c/. wartość stałej dysocjacji kwasu

18/.Dla roztworu kwasu jodowego(V) o stężeniu 0.10 moldm^-3 i stałej dysocjacji 0.17 policz:

a/. stopień dysocjacji kwasu

b/. równowagowe stężenia kwasu, jonów wodorowych i jodanowych(V)

19/. Oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze, który powstał przez zmieszanie 0.5 dm³ 0.4 molowego roztworu kwasu octowego i 0.5 dm³ 0.2 molowego roztworu wodorotlenku sodu. Przyjąć gęstości obu roztworów równe 1gcm^-3.

20/. 10,0 cm³ roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 10,0% wag. i gęstości 1,11 g∙cm^-3 rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 500 cm³. Obliczyć pH roztworu.

21/. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50 cm³ roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,50 mol∙dm^-3, aby po rozcieńczeniu pH roztworu wynosiło 3,2?